La velocità di reazione è una quantità che esprime il numero di reazioni chimiche che avvengono nell'unità di tempo. La velocità di reazione esprime la molarità del soluto nella reazione prodotta al secondo della reazione.
Quando vuoi bruciare la legna. Dobbiamo tagliare l'albero per pulirlo in pezzi di legno.
Questo mira a facilitare la velocità di reazione di combustione. Inoltre, l'aggiunta di bicarbonato di sodio all'impasto aiuta anche l'impasto a reagire più facilmente.
Cioè, c'è una velocità che determina se una reazione chimica è veloce o lenta. Per maggiori dettagli, considera la seguente spiegazione.
Definizione di velocità di reazione
La velocità di reazione o velocità di reazione indica il numero di reazioni chimiche che avvengono nell'unità di tempo.
La velocità di reazione esprime la molarità del soluto nella reazione prodotta al secondo della reazione.
La molalità è una misura del numero di moli di soluto in un litro di soluzione indicato con [X].
Sulla base della comprensione di cui sopra, supponiamo un'equazione chimica.
aA + bB → cC + dD
a, b, c, e d sono coefficienti di reazione e A, B, C e D sono le sostanze coinvolte nella reazione, [A], [B], [C] e [D] rappresentano la concentrazione della sostanza- queste sostanze. Viene indicata la velocità di reazione in un sistema
Nel tempo il numero di molecole reagenti A e B diminuirà e il numero di molecole di prodotto C e D aumenterà.
Inoltre, la legge della velocità di reazione stabilisce un'equazione che mostra la relazione o la relazione tra la velocità di una particolare reazione e la concentrazione del reagente.
Formule ed equazioni della velocità di reazione
Secondo l'equazione chimica sopra, la legge dell'equazione della velocità di reazione è la seguente:
Osservazioni :
v = velocità di reazione
k = costante di velocità di reazione
x = l'ordine di reazione rispetto ad A
y = l'ordine di reazione rispetto a B
x + y = ordine di reazione totale
In questo caso, i valori per le costanti di velocità, k ei valori per x e y sono determinati sperimentalmente, non in base ai coefficienti stechiometrici dell'equazione di reazione equivalente.
Nella velocità di reazione, esiste una teoria che può spiegarlo, chiamata teoria delle collisioni. Secondo questa teoria, le reazioni chimiche che si verificano possono verificarsi a causa delle particelle in collisione.
Leggi anche: Animali rettili: caratteristiche, tipi ed esempi (possono essere mantenuti)La teoria della collisione afferma che quando le particelle reagenti corrispondenti entrano in collisione tra loro, solo una certa percentuale della collisione provoca un cambiamento chimico reale o significativo.
questa modifica riuscita è chiamata collisione riuscita. Una collisione riuscita ha energia sufficiente, nota anche come energia di attivazione, al momento della collisione per rompere i legami esistenti e formare tutti i nuovi legami.
Questo produce il prodotto di reazione. Aumentando la concentrazione delle particelle reagenti o aumentando la temperatura, dando luogo a più collisioni e quindi collisioni più riuscite, aumentando la velocità di reazione.
Fattori influenzanti
Questo fattore ci consente di controllare la velocità della reazione, cioè rallenta le reazioni indesiderate e aumenta la velocità delle reazioni favorevoli.
I seguenti sono i fattori che influenzano la velocità della reazione, tra gli altri:
- Concentrazione, maggiore è la concentrazione, le collisioni tra le molecole saranno più frequenti e la reazione avverrà più velocemente.
- La superficie del piano di contatto, maggiore è la superficie delle particelle, maggiore è la frequenza di collisione, quindi la reazione può avvenire più velocemente.
- Temperatura, la velocità di reazione sarà più veloce quando la temperatura aumenta.
- Il catalizzatore è una sostanza che può accelerare la velocità di reazione riducendo l'energia di attivazione.
Esempio di problema della velocità di reazione
Esempio 1
Nella stanza con un volume di 2 litri vengono inserite 4 moli di gas HI che si decompongono poi in gas H 2 e I 2 .
Dopo 5 secondi, c'è 1 mole di gas H 2 nella camera . Determinare rispettivamente la velocità di reazione della formazione di gas H 2 e la velocità di reazione di decomposizione del gas HI.
Soluzione:
Esempio 2
Una reazione chimica che avviene a 30 ° C richiede 40 secondi. Ogni 10 ° C di aumento della temperatura, la reazione sarà due volte più veloce di prima. quanto tempo ci vorrà se la temperatura viene portata a 50 ° C.
Leggi anche: L'idea principale / l'idea principale è ... (Definizione, tipi e caratteristiche) COMPLETASoluzione:
Esempio 3
Se nella reazione N 2 + H 2 → NH 3 , la velocità della reazione basata su N 2 è espressa come xN e basata su H 2 è espressa come xH, allora l'equazione corretta è ...
Soluzione:
Quindi, l'equazione di reazione giusta per descrivere la reazione è xN = xH.