Una soluzione è una miscela omogenea composta da due o più sostanze, mentre la solubilità è la quantità massima di un composto o di una sostanza che può dissolversi in un numero di solventi .
Molte delle varie soluzioni che incontriamo nella vita di tutti i giorni includono un bicchiere di sciroppo dolce. In un bicchiere di sciroppo ci sono diversi componenti, vale a dire acqua, sciroppo e zucchero.
Se questi componenti vengono mescolati insieme fino a quando i componenti costitutivi non sono più visibili, allora diventa una soluzione.
Discutendo la soluzione, la seguente ulteriore revisione include la definizione, le proprietà, i tipi e i fattori della soluzione.
Definizione di soluzione e solubilità
Soluzione
Una soluzione è una miscela omogenea composta da due o più sostanze. Chiamata una soluzione a causa dei componenti costitutivi della soluzione.
In una soluzione ci sono solventi e soluti. Il soluto (soluto) è una sostanza che costituisce una soluzione che ha una quantità minore in una soluzione. Nel frattempo, il solvente (solvente) è una sostanza più abbondante del soluto.
La composizione della sostanza marina in soluzione è espressa dalla concentrazione della soluzione. Mentre il processo di miscelazione di un soluto e un solvente per formare una soluzione è chiamato dissoluzione o solvatazione.
Per saperne di più sulla soluzione, considera la seguente immagine illustrativa.
C'è un soluto e un solvente. Quando i due ingredienti vengono mescolati e uniti in un contenitore, diventa una soluzione.
Solubilità (s)
La definizione di solubilità è la quantità massima di un composto o di una sostanza che può dissolversi in un numero di solventi.
La solubilità è simbolizzata da s (solibilità) in unità mol / L o solitamente utilizza unità di molarità M. Ecco la formula per la solubilità o la molarità.
M = n / V
dove M è la molarità (mol / L), n è il numero di moli della sostanza (mol) e V è il volume della soluzione o del solvente (L).
La solubilità è anche definita come la concentrazione di una sostanza che può ancora dissolversi in una certa quantità di solvente.
Prodotto a solubilità costante (Ksp)
Un soluto disciolto in un solvente formerà una reazione di equilibrio. Il verificarsi dell'equilibrio è influenzato da soluti insolubili e ioni soluti.
Leggi anche: Oltre 100 esempi di parole standard e non standard + spiegazioni [AGGIORNATO]Quello che segue è un esempio della costante di equilibrio per una reazione.
In conformità con le regole per scrivere la formula di equilibrio, nella formula vengono scritte solo le sostanze sotto forma di soluzione (aq) e gas (i). Così che:
La costante di equilibrio per una soluzione difficile da sciogliere è chiamata costante del prodotto di solubilità (Ksp).
Proprietà della soluzione
Le proprietà fisiche che compaiono nella soluzione si dividono in tre, ovvero:
1. Proprietà colligative della soluzione
È una caratteristica della soluzione che dipende dal numero di particelle di soluto in una soluzione e non dipende dal tipo di particelle di solvente.
Le proprietà colligative sono equivalenti alla concentrazione di varie sostanze non elettrolitiche in soluzione indipendentemente dal tipo o dalle proprietà chimiche dei costituenti.
Nel determinare le proprietà colligative di una soluzione di solidi in un liquido, il solido è considerato non volatile e la tensione di vapore sopra la soluzione proviene interamente dal solvente.
Alcune delle proprietà colligative di una soluzione sono la pressione osmotica, la diminuzione della pressione del vapore, l'aumento del punto di ebollizione e la diminuzione del punto di congelamento.
2. Proprietà additive
In soluzione, le proprietà additive sono proprietà di una soluzione che dipendono dagli atomi totali nella molecola o dal numero di proprietà costituenti della soluzione.
Un esempio delle proprietà additive delle soluzioni è il peso molecolare, che è la somma delle masse atomiche.
La massa dei componenti di una soluzione è inclusa nelle proprietà dell'additivo, la massa totale della soluzione è la quantità di ciascun componente della soluzione, vale a dire il soluto e il solvente.
3. Natura costitutiva
Ciò include la natura della soluzione che dipende dagli atomi della molecola (dal tipo di atomo e dal numero di atomi). Le sue proprietà costitutive indicano le regole di singoli composti e gruppi di molecole nel sistema.
Esistono diverse proprietà fisiche che sono in parte additive e costitutive. Tra questi vi sono la rifrazione della luce, le proprietà elettriche, le proprietà di superficie e intersuperficie che sono incluse in alcuni costitutivi e in alcuni additivi.
Tipo di soluzione
1. Soluzione insatura
Soluzione insatura significa una soluzione che contiene meno soluto di quanto sia necessario per fare una soluzione satura. Le soluzioni insature contengono particelle che non hanno reagito adeguatamente con la sostanza, in altre parole possono ancora dissolvere la sostanza.
La soluzione si dice che è insatura quando il valore di concentrazione di ioni <Ksp. In una soluzione insatura non c'è deposito di soluto.
Leggi anche: Definizione di soluzioni chimiche e loro tipi e componenti2. Soluzione satura
Una soluzione è inclusa in una soluzione satura quando c'è un equilibrio tra il soluto e il solvente. In una soluzione satura le particelle reagiscono con il reagente o sperimentano la massima concentrazione.
La soluzione si dice satura se la concentrazione di ioni è uguale al valore Ksp. In questa condizione di equilibrio, la velocità del soluto nel solvente è uguale alla velocità con cui si deposita. Cioè, la concentrazione della sostanza nella soluzione è la stessa.
3. Soluzione altamente satura
Questa è una soluzione che contiene più soluto del solvente. Ciò fa sì che il valore del prodotto della concentrazione di ioni> Ksp in modo che la soluzione sia satura e si depositi.
Fattore di solubilità
La solubilità di un liquido varia. Ciò è influenzato da diversi fattori di solubilità. Ecco alcuni dei fattori di solubilità.
1. Temperatura
Il livello di temperatura della soluzione influenza il processo di dissoluzione del soluto. A temperature più elevate, il soluto si dissolverà facilmente nel solvente.
Ciò si verifica perché le particelle solide a temperature più elevate si muovono più velocemente, consentendo collisioni più frequenti ed efficaci.
2. La dimensione del soluto
Più piccoli sono i granuli di soluto, più facilmente si dissolverà nel solvente. La piccola quantità di granuli di soluto fa sì che la superficie della sostanza sia più ampia e distribuita in una soluzione.
Maggiore è la superficie della sostanza, più particelle entrano in collisione tra loro. Questo è ciò che fa sì che il processo di dissoluzione avvenga più velocemente.
3. Volume solvente
Il grande volume del solvente influisce sul processo di dissoluzione della sostanza. Questo perché sempre più particelle di solvente reagiscono con il soluto.
Maggiore è il volume di solvente utilizzato, più veloce sarà il processo di dissoluzione del soluto.
4. Velocità di miscelazione
Il processo di dissoluzione sarà più veloce se aggiungi il fattore di agitazione.
Agitando, le particelle di soluto vengono sempre più mescolate con il solvente in modo che la reazione di dissoluzione sia più veloce della dissoluzione senza agitazione.
Questa è una spiegazione della soluzione e della solubilità insieme a significato, proprietà, tipi e fattori. Può essere utile.