Le reazioni redox sono reazioni chimiche che provocano un cambiamento nel numero di ossidazione di un elemento o di una molecola.
Nella vita di tutti i giorni ci sono spesso reazioni redox. Tra questi ci sono ferro arrugginito, verdure marce. Quanto segue è una spiegazione completa della reazione redox
Comprensione delle reazioni Redox
Le reazioni redox sono reazioni chimiche che provocano un cambiamento nel numero di ossidazione di un elemento o di una molecola. Oltre ad essere contrassegnata da una variazione del numero di ossidazione, questa reazione è anche caratterizzata dall'aggiunta o dalla riduzione di ossigeno in una molecola. Le reazioni redox si verificano come risultato di reazioni di riduzione e ossidazione
Reazione di riduzione
Una reazione di riduzione è una reazione in cui il numero di ossidazione diminuisce attraverso la cattura di elettroni o il rilascio di ossigeno a una molecola, atomo o ione. Esempi di reazioni di riduzione:
Reazione di ossidazione
Le reazioni di ossidazione sono reazioni che si verificano in cui il numero di ossidazione aumenta rilasciando elettroni o aggiungendo ossigeno a una molecola, atomo o ione. Esempio :
In una reazione redox, le reazioni di riduzione e ossidazione di cui sopra vengono quindi combinate in modo che diventino simultaneamente una reazione redox unitaria:
Oltre agli esempi di reazioni redox sopra, altri esempi di reazioni redox sono i seguenti:
Reazione non redox
È una reazione che non comporta reazioni di ossidazione e riduzione. Non c'è aggiunta o sottrazione del numero di ossidazione dal sistema.
Esempio:
Reazione di autoredox
Nella reazione redok, è nota come reazione autoredox o può anche essere chiamata reazione di sproporzione, che è una reazione in cui una sostanza può subire una reazione di riduzione e ossidazione. Esempio:
Nella reazione di cui sopra, Cl2 viene ridotto a KCl dove il numero di ossidazione di Cl (0) diminuisce a Cl (-1). Oltre ad essere ridotto, il Cl2 subisce anche una reazione di ossidazione, ovvero l'aggiunta del numero di ossidazione. Cl2 si ossida dal numero di ossidazione Cl (0) a Cl (+1).
Leggi anche: Tipi di cooperative (complete) e loro definizioniRedox Reaction Equalizing
Esistono due modi per equalizzare la reazione di reedox, vale a dire il metodo di semireazione e il modo di modificare il numero di ossidazione. Il modo per equalizzare la reazione redox con il sistema di semireazione viene effettuato nelle seguenti fasi:
Esempio 1:
L'esempio 1 utilizza l'equalizzazione della reazione utilizzando il metodo di separazione della reazione.
Le seguenti sono le fasi di equalizzazione di una reazione redox:
Reazione:
Fasi di equalizzazione della reazione:
Fase 1 : divisione della reazione in due parti della forma di reazione, vale a dire la prima e la seconda. Ogni equazione è un'equazione per la reazione di riduzione e la reazione di ossidazione
Fase 2 : Bilanciare il numero di elementi presenti nella reazione redox, nella seguente equazione si ottiene un equivalente scrivendo 2 sulla quantità di Cr nella sezione prodotto o prodotto
Fase 3 :
Inoltre, l'aggiunta di elementi o molecole che non sono stati scritti nella reazione. In questa fase si ha l'aggiunta di molecola d'acqua (H2O) (se la reazione avviene in condizioni acide, l'aggiunta di acqua nella parte priva di atomi di O, ma se la reazione avviene in atmosfera alcalina, l'aggiunta di aor ad atomi con atomi di O in eccesso).
In questa reazione c'è un'aggiunta alla resa o al prodotto. Dopodiché, viene equalizzato il numero di coefficienti molecolari che indica la quantità di ciascun elemento nella molecola.
Fase 4 : Bilanciamento dell'atomo di idrogeno con lo ione (H +) se l'atmosfera è acida o con lo ione (OH-) se l'atmosfera è basica. Poiché la reazione è in uno stato acido, lo ione (H +) viene aggiunto alla reazione. L'aggiunta di ioni H + una serie di elementi H contenuti nella sezione prodotto o prodotto.
Fase 5 : dopo aver equalizzato il numero di elementi nella sezione di reazione (a sinistra) e nella sezione del prodotto (a destra), la fase successiva è di equalizzare i numeri di ossidazione di entrambi i lati destro e sinistro. Questa equalizzazione aggiungendo elettroni a destra oa sinistra dell'equazione di reazione
Fase 6 : La fase finale dell'equalizzazione della reazione è la ricombinazione delle due reazioni precedentemente separate e l'equalizzazione del numero di elettroni oltre al lato destro o sinistro delle due reazioni.
Leggi anche: 33+ esempi di cambiamenti chimici intorno a noi [+ spiegazione completa]In questa reazione combinata, la seconda parte della reazione viene moltiplicata per 6 in proporzione al numero di elettroni nella prima parte della reazione. In questo modo, l'unione delle due reazioni rimuoverà 6e degli ioni elettronici l'una dell'altra.
Reazione finale:
Il metodo sopra è un'equalizzazione del numero di ossidazione dividendo la reazione in 2 reazioni. Inoltre, v'è un modo per equalizzare la reazione redox per cambiare il numero di ossidazione .
Di seguito sono riportati i passaggi per equalizzare la reazione modificando il numero di ossidazione:
Reazione:
1. Bilanciamento (equalizzazione) degli elementi che subiscono un cambiamento nel numero di ossidazione
2. Determinare gli stati di ossidazione di questi elementi e determinarne i cambiamenti
3. Equalizzare i due stati di ossidazione moltiplicando Br2 per 5 (secondo la riduzione di MnO4- che è (-5)), e MnO4- moltiplicando per 2 (corrispondente all'ossidazione di Br (+2))
4. Determinare la quantità di carico sul lato sinistro e destro
5. Equalizzazione degli atomi di idrogeno nelle sezioni sinistra e destra aggiungendo H2O.
6. Equalizzazione del carico tramite:
a) Se la carica sul lato sinistro è più negativa, aggiungere ioni H + tanto quanto la differenza di carica (questo significa che la reazione avviene in un'atmosfera acida)
b) Se la carica sul lato destro è più positiva, aggiungere lo ione OH tanto quanto la differenza di carica (questo significa che la reazione avviene in uno stato alcalino)
7. Il passaggio finale consiste nel controllare il numero atomico delle parti di reazione (a sinistra) e delle parti del prodotto (a destra). È ancora uguale, se significa che l'equazione finale è
Riferimento: Reazioni di riduzione dell'ossidazione