Il pH è il grado di acidità utilizzato per esprimere il livello di acidità o alcalinità di una soluzione.
Nella vita di tutti i giorni conosciamo i termini acidi e basi. In termini chimici, la differenza quantitativa tra un acido e una base è descritta da PH.
Allora qual è il significato di PH? Di seguito è riportata una panoramica del significato, dei tipi e degli esempi di materiali con PH diversi.
La definizione di pH è
Il termine "pH" deriva dalla parola tedesca "potenz", che significa "potenza", combinata con H, l'elemento simbolo dell'idrogeno, quindi pH sta per "potenza dell'idrogeno".
In termini generali, il pH ( Power of Hydrogen ) è una scala utilizzata per esprimere il livello di acidità o alcalinità di una soluzione. La scala del pH è composta dai numeri da 1 a 14.
La scala del pH mostra la concentrazione di ioni idrogeno [H +] in soluzione. Il valore del pH della soluzione viene calcolato utilizzando il valore di concentrazione molare degli ioni idrogeno disciolti nella soluzione.
Nella misurazione della scala del pH, ci sono tre tipi di parametri, vale a dire pH acido, neutro e alcalino.
- Si dice che una soluzione sia acida se ci sono più ioni H + rispetto agli ioni OH–. Gli acidi hanno un pH <7
- È neutro quando ci sono un numero uguale di ioni H + e OH in soluzione. La sequenza neutra ha un pH di 7
- E una soluzione alcalina se c'è un numero di ioni OH - più di H +. Le basi hanno un pH> 7
Equazione PH
La formula o l'equazione per il calcolo del pH fu proposta nel 1909 dal biochimico danese Søren Peter Lauritz Sørensen:
pH = -log [H +]
dove log è il logaritmo in base 10 e [H +] è la concentrazione di ioni idrogeno in moli per litro di soluzione.
Leggi anche: 20 canzoni western romantiche che compongono Baper + testi di canzoniConsidera la seguente illustrazione della scala del pH.
Più piccolo è il valore del pH, più forte è l'acido della soluzione. Al contrario, maggiore è il valore del pH, più alcalina è la soluzione.
PH neutro
Un'acqua neutra ha un pH di 7, perché?
L'acqua è in equilibrio tra molecole e ioni:
H2O ⇌ H + + OH-
Il prodotto delle concentrazioni di [H +] e [OH-] è una costante; è la costante di equilibrio dell'acqua (Kw), che ha un valore di 10-14 M2.
Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2
Per la neutralità, [H +] deve essere uguale a [OH–]. Ciò significa che questa quantità deve essere uguale a 10-7 M.
Se inseriamo [H +] = 10-7 M nell'equazione del pH:
pH = -log10 [H +]
quindi i risultati ottenuti sono pH = 7 per la neutralità.
PH acido e basico
Il valore del pH della soluzione acida è pH 7.
Per un pH acido, poiché ci sono molti ioni H + nella soluzione, la formula generale è la seguente.
pH = -log10 [H +]
Il valore dello ione H + è la concentrazione molare di una soluzione acida.
Per quanto riguarda il pH alcalino, contiene molti ioni OH, che si dissolvono in acqua. Il valore della scala pOH non viene misurato in modo indipendente, ma è derivato dal pH. La concentrazione di ioni idrossido nell'acqua è correlata alla concentrazione di ioni idrogeno in base all'equazione
[OH−] = K W / [H +]
dove K W è la costante di ionizzazione dell'acqua. Applicando i cologaritmi:
pOH = pK W - pH.
in modo che la formula del pOH si ottenga come segue.
pOH = 14 - pH
Indicatore di pH
Per scoprire la differenza fisica tra soluzioni acide, basiche o neutre, possiamo utilizzare un indicatore. Un indicatore di pH aiuta a determinare il pH in base ai cambiamenti di colore a un determinato pH.
L'indicatore che viene spesso utilizzato in laboratorio è un indicatore universale che presenta un leggero cambiamento di colore da una scala da 1 a 14. Questo tipo di indicatore universale è disponibile in forma solida sotto forma di cartina di tornasole e in forma liquida.
Leggi anche: Scarica l'ultima versione di WhatsApp GB Apk Pro 2020 (ufficiale) + funzionalità COMPLETEUn altro indicatore di pH che viene spesso utilizzato è un pH elettronico che visualizza digitalmente il valore di pH. Inoltre, ci sono anche diversi indicatori naturali che possono essere utilizzati per determinare soluzioni acide, basiche e neutre.
Esempi di materiali con pH diversi
Di seguito sono riportati alcuni esempi di materiali con diverse scale di pH.
Materiali con un pH acido
I materiali con un pH acido hanno le caratteristiche di un pH inferiore a 7, hanno un sapore aspro, corrosivo, trasformano la cartina di tornasole blu in rosso e sono reattivi ai metalli per gli acidi forti.
Ecco alcuni ingredienti con un pH acido:
- arance (vari tipi di lime, limone, agrumi, ecc.)
- Mela
- fragola
- mirtilli
- Uva
- HCl
- H2SO4
- eccetera
Materiali con un pH alcalino
I materiali con un pH alcalino hanno caratteristiche fisiche di un pH superiore a 7, un sapore amaro e scivoloso come il sapone, trasformando la cartina di tornasole rossa in blu, e insieme all'acqua sono in grado di formare un pH neutro.
Ecco alcuni ingredienti con un pH alcalino:
- sapone
- detergente
- dentifricio
- shampoo
- bicarbonato di sodio
- ammoniaca
- liscivia
- eccetera
Materiali con un pH neutro
I materiali neutri sono materiali che hanno una scala di pH di 7. Un materiale può essere neutro a causa del suo carattere originale, così come una combinazione di soluzioni alcaline e acide.
Ecco alcuni ingredienti con un pH neutro:
- acqua
- vari tipi di sale, come il sale da cucina (NaCl)
- eccetera
Questa è una revisione del pH, dei tipi e di vari tipi di materiali con pH diversi. Si spera che questo sia utile.